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7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（    ）

A．氨水   B． 硝酸    C．醋    D．卤水

【答案】B

【解析】按照金属活动性顺序表，能腐蚀大部分金属的酸在此处之能选C选项硝酸。

8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA

B．2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

【答案】C

【解析】A错误，D和H的质量数不同，则18g D2O和18g H2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同；B错误，亚硫酸为弱酸，水溶液中部分电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA；C正确，过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA；D错误，NO与O2反应生成NO2，但常温下，NO2与N2O4之间存在相互转化，所以产物的分子数小于2NA。

9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为         （  ）

A．1：1   B．2：3   C．3：2   D．2：1

【答案】C

【解析】质量守恒定律—物料守恒，该有机物分子式为C6H12N6 ，可知C元素来自甲醛，N元素来自氨气，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2

10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（   ）

选项 实验 现象 结论

A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼

C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低

D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

【答案】D

【解析】A选项中稀硝酸与Fe反应，则生成Fe(NO3)3 ，但铁过量时，又会继续反应生成Fe(NO3)2 ，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B选项中Cu与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，Cu只能把Fe3+还原到Fe2+，无黑色固体Fe出现，现象错误；C选项中铝箔在空气中表面形成氧化铝的熔点2050℃，而内部熔化的铝熔点660℃熔化，而表面氧化铝未熔化，故无法滴落，错误；D、MgSO4与NaOH溶液完全反应生成Mg(OH)2沉淀，再加入CuSO4，则生成Cu(OH)2蓝色沉淀，并且二者组成类型相同，沉淀的转化符合由溶解度大的向溶解度更小的沉淀转化，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的溶度积小，正确，答案选D。

11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（     ）

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

【答案】A

【解析】A、微生物电池类似燃料电池，燃料葡萄糖做负极，失电子生成二氧化碳，故A选项说法错误；B、在微生物的作用下，加快了葡萄糖失去电子的过程，正确；C、原电池中阳离子向正极移动，正确；D、电池的总反应实质是葡萄糖和氧气的氧化还原反应，正确。

12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（    ）

A．单质的沸点：W>X

B．阴离子的还原性：A>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y

D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

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【答案】B

【解析】L层是第二层，W元素L层无电子，则W元素为H，X元素L层有5个电子，则X元素为N。Y元素和Z元素L层都是8个电子，则二者均为第3周期的元素，根据上述4种元素最外层电子数之和为18，可知，符合条件的Y元素为P，Z元素为Cl。

A选项中，氢气和氮气都是分子晶体，后者相对分子质量更大，范德华力大，沸点高，故错误

B选项中， H—的还原性大于Cl—故正确

C选项中，没有给出关键词“最高价”故错误

D选项中，N元素与P元素可以形成铵盐，故错误

13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,  pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（    ）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等

D．当=2时若两溶液同时升高温度则c（M+）/c（R+）增大

【答案】D

【解析】

A选项，由图可知道初始时，MOH的pH为13为强碱，ROH的pH＜13为弱碱，正确

B选项，对于弱碱，溶液越稀，电离程度越大，故b点电离程度＞a点，正确

C选项，二者无限稀释接近纯水，故c（OH-）相等，正确

D选项，二者稀释程度相同时，升温促进弱电解质的电离，c（M+）不变，而c（R+）增大，故二者比值减小，该选项错误

26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，

而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

（3）①设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强______。

②草酸为二元酸______。

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【答案】⑴有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝收集未分解的乙二酸，防止干扰C中的现象。

⑵ ①F、D、G、H、D、I； CuO；

②H中黑色固体变红，H前的装置D中的石灰水不变浑浊，H后的装置D中的石灰水变浑浊；

⑶ ① 向NaHCO3或Na2CO3溶液中加入草酸溶液，若产生气泡使澄清石灰水变混种则说明草酸的酸性比碳酸强。

② 用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量为草酸的2倍

27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

【答案】⑴ Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=== 2MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿的粒径、升高温度。

⑵ Fe3O4； SiO2和CaSO4；

⑶ 氧化把Fe2+氧化成Fe3+；除去溶液中的Al3+和Fe3+。

⑷ 硫酸镁

⑸

⑹ 2H3BO3 2B+3H2O    2H3BO3+3Mg 3MgO+2B+3H2O

28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min 0 20 40 60 80 120

X(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784

X(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=__________min-1

③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

【答案】⑴MnSO4； 

⑵ 4.72×10-7； 

⑶ 299

⑷①0.1082/0.7842；

② k正/K；1.95×10-3

③A、E

36．[化学——选修2:化学与技术]（15分）

氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60—70度，原因是__________。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。

（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________.

（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________（填字母）

A、分馏塔   B、离心机  C、反应釜   D、框式压滤机

（6）准确称取所制备的氯化亚铜阳平mg，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。

【答案】（1）CuSO4    温度低溶解速度慢，温度过高铵盐易分解

（2）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl +SO42-+2H+

（3）硫酸

（4）醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化

（5）B、D

（6）0.597ab/m  × 100%

37、[化学——选修3：物质结构与性质]

碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用            形象化描述。在基态原子中，核外存在       对自旋相反的电子。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是              。

（3）CS2分子中，共价键的类型有              ，C原子的杂化轨道类型是        ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子                。

（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于      晶体。

（5）贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接      个六元环，每个六元环占有    个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接    故六元环，六元环中最多有    个C原子在同一平面。

【答案】（1）电子云  2

（2）C有4个价电子且半径小，难以通过得失电子达到稳定电子结构

（3）б键和п键   sp  CO2  SCN-

（4）分子

（5）① 3  2

②12  4

38、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：

（1）A的名称是      ，B含有的官能团是                。

（2）①的反应类型是             ，⑦的反应类型是                 。

（3）C和D的结构简式分别为               、                  。

（4）异戊二烯分子中最多有               个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式为                     。

（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体                （写结构简式）。

（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线                    。

【答案】⑴ 乙炔；碳碳双键、酯基

⑵ 加成反应；消去反应；

⑶             ；CH3CH2CH2CHO。

⑷ 11；

⑸ 

⑹

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