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干货!高考化学必考知识点大全!赶快收藏!

2019-06-04 10:01

来源:中学化学园

作者:

  郑州新东方今日为大家找来高考化学必考知识点大全,赶快收藏!

  化学实验篇:

  1.中学阶段使用温度计的实验:

  ①溶解度的测定;②实验室制乙烯;

  ③石油分馏。前二者要浸入溶液内。

  2.中学阶段使用水浴加热的实验:

  ①溶解度的測定(要用温度计);

  ②银镜反应.

  ③酯的水解。

  3.玻璃棒的用途:

  ①搅拌:②引流:

  ③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;

  ④转移固体;⑤取溶液;⑥粘取试纸。

  4.由于空气中C02的作用而变质的物质:

  生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、

  NaA102溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na20、Na202;

  5.由于空气中H20的作用而变质的物质:

  浓H2S04、P205、硅胶、CaC12、碱石灰等干

  燥剂、浓H3PO4、无水碗酸铜、CaC2、面喊、NaH固体、生石灰;

  6.由于空气中02的氧化作用而变质的物质:

  钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯

  酚、一2价硫(氢疏酸或硫化物水溶洨)、+4价硫(S02水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶

  液、Fe(OH)2。

  7.由于挥发或自身分解作用而变质的:AgNO3、浓HI03、 Hoot;202、液溴、浓氨水、

  浓HC1、Cu(OH)2

  8.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。

  9.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯

  10.制取气体时,先检验气密性后装药品。

  11.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。

  12.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁绥慢注入浓硫酸。

  13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃

  14.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HIO3再加AgNO3溶液。

  15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、C12(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体

  接角触。

  16.配制FeC13,SnC12等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。

  17.焰色反应实验,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下

  次实验。

  18.用H2还原Cu0时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2

  19.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蔡馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用

  胶头滴管加水至刻度线。

  20.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。

  21.浓H2S04不慎洒到皮肤上,先用水冲洗,最后再涂上3%-5%的NaHC03溶液。沾上

  其他酸时,先水洗,后涂NaHC03溶液。

  高考化学必考知识点大全:化学性质篇

  化学性质

  1、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02

  使品红褪色是因为漂白作用,S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,S02使含酚酞的NaH

  溶液褪色是因为溶于不生成酸

  2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则

  会失去漂白性。

  3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:第一种可能为与C1-生成难溶物。

  包括:①AgN03第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括:①可溶性硅酸盐(Si032-),离

  子方程式为:Si032-+2H+=H2Si03②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③S2032-离子

  方程式:S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的胶粒

  帯负电荷与加入的H发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则

  会溶解。)若加HI溶液,最终会氧化得到I2。③A102-离子方程式:A102-+H++H20=A1(OH)3

  当然,若继续謫加盐酸至过量,该沉淀则会溶解

  4、浓硫酸的作用:①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性

  説水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓

  流酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。

  5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:①;②甲酸:③甲酸盐;④甲酸

  ⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在職性环境下进行)

  6、既能与酸又能与城反应的物质①显两性的物质:A1、A1203、A1(0H)3②弱酸的按盐:

  CH4)2003、CH4)2S03、NH4)2S等。③弱酸的酸式盐:NaHS、NaHC3、Nais03等。④复基

  酸。⑤若题目不指定强是aH,则用Ba(OH)2,Na2003、Na2503也可以

  7、有巻的气体:F2、HF、C12、H2S、S02、C0、NO2、NO、Br2(g)、HCN

  8、常温下不能共存的气体:H2S和S02、H2S和C12、HI和C12、NH3和HC1、NO和02

  F2和H2

  9、其水溶液呈酸性的气体:HF、E1、ェ、HI、H2S、S02、C02、NO2、Br2(g)

  10、可使湿润的红色石试纸变的气体:NH3。有漂白作用的气体:C12(有水时)和

  S02.但两者间时使用时源白效果减弱。检验C12常用淀粉碘化钾试纸,C12能使湿润的紫

  色石蕊试纸先变红后褪色

  11、能使澄清石灰水变浑浊的气体:02和S02,但通入过量气体时沉淀又消失,鉴别用品红

  12、具有强氧化性的气体:F2、C12、Br2(g)、NO2、02、03:具有强或较强还原性的

  气体:HES、HB、C0、NH3、HI、r、B[,0,但其中H2、C0B1、MO.S02能用浓酸

  干燥;S02和2既具有氧化性又具有还原性,

  13、与水可反应的气体:C12、P2、NO2、Br2(g)、C02、S02、NH3:其中C12、N2

  Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是化反应),只有F2与水剧烈反应产生

  14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变的气体:C12、NO2、Br2(g)、03

  15、能使水和酸性高酸钾溶液色的气体:H2S,S02、C2H4、C2H2、其它不饱和有

  机气体

  16、可导致酸雨的主要气体:502:MNO2,导致光化学烟雾的主要气体:M02等氮氧化物

  和烃类:导致典氧空润的主要气体:氟氧烃《俗称利品)和NO等氧化物:;导致温室效

  应的主要气体:C02和H4等烃:能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是:C0和N0

  17、可用作数冷剂或冷冻剂的气体:C02、NH3、N2。

  18、用作大棚植物气肥的气体:C02

  19、被称做地球保护伞的气体:03

  20、用做自来水消喜的气体:C12

  21、不能用CaC03与稀硫酸反应制取C02,应用稀盐酸

  22、实验室制氯气用浓盐酸,稀盐酸不反应:Cu与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应;苯

  与浓溴水反应,稀水不反应

  23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应,比如同素异形体之间的转变

  24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如A203、Na202

  25、单质的还原性越弱,则其阳高子的氧化性不一定越强,如Cu的还原性弱于铁的,

  而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

  26、中学常见的族元素与水反应不一定符合:X2+HE0=HB-HX0类型?F2与水反应方

  程式应是:2F2+2H20=4F+02

  27、AgP,AgCl,AgBr,gI见光一定分解,有感光性?不一定:AgF稳定,见光不分解?

  28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定,F在化合物中只能显负

  价,不显正价?

  29、素的无氧酸一定都是强酸?不一定,氢酸却为弱酸?

  高考化学必考知识点大全:基本理论篇

  基本理论:

  1、掌授一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、

  六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写

  2、最简式相同的有机物:①CH:C2H2和C6H6②CF2:烯烃和环烃③CH2O甲盛、乙

  酸、甲酸甲酯④CnH20:饱和一元(或饱和一元)与二倍于其族原子数和饱和一元羧酸

  或:一例:乙(C2H40)与丁酸及其异构体(C4H802)

  3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但原子(1H)中无中子

  4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从赵元素开始。

  5、B所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的品

  体常常属于原子晶体,如金石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等

  6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如180与18F、40K与40Ca

  7.ⅣA~VIA族中只有A族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合

  8、活没金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AC13却是共价化合物(培沸点根

  低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)

  9、一般元素性质越活波,其单质的性质也活波,但N和P相反,因为N2形成差键

  10、非金置元素之间一般形成共价化合物,但H1、NHA03等接盐却是离子化合物

  11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在

  12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Ma202、Fes2、cac2等是高子化

  合物

  13、单质分子不一定是非极性分子,如03是极性分子。

  14、一般氯化物中氯为+1价,但在金属氢化物中氢为1价,如MalH、CalE等

  15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体

  16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但C0O、NO等不是酸性氧化物,而属于不戒盐氧

  化物

  17、酸性氧化物不一定与水反应:如Si02。

  18、金属氧化物一般为職性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如

  Mn207、Cr03等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn207==2KlO4+HE0

  19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为

  价

  20、含有阳高子的晶体不一定都含有阴高子,如金属晶体中有金属阳高子而无阴高子

  21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na202、NH4C1、CH3C0Na等中还含有共价键

  22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电于层结构一定不是稳定结构

  23,离于的电子层结构一定是稳定结构

  24.阳离于的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原于的半径

  25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3-(Fe2-

  26.同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键

  27.分子内一定不含有离子键。题目中有”分子“一词,该物质必为分子晶体

  28、单质分子中一定不含有极性键。

  29、共价化合物中一定不含有离子键。

  30、含有离子键的化合物一定是离于化合物,形成的晶体一定是高子晶体

  31.含有分子的品体一定是分子品体,其余品体中一定无分子

  32.单质晶体一定不会是离于晶体。

  33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体

  34,分子间カー定含在分子品体内,其余品体一定不存在分子间力(除石墨外)

  35,对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性(极性分子):键无极性,分子一定无

  极性(非极性分子)。

  36、氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响

  37.散粒不一定都指原子,它还可能是分子,阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例

  如,具有10e一的微粒:MNe02-、Fー、Na+、k2+、A13+H-H30+、CH4、NH3、H20、

  38,失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等。

  39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等

  40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是1A族元素,如Cr、IB族元素等

  41.IA族元素不一定是金属元素,还有氢元素。

  42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族

  43.分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键

  

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